Όξινα αλάτια

Εάν στο οξύ ένα ή όλα τα άτομα υδρογόνουαντικαθίσταται από ένα άλλο κατιόν, τότε μια τέτοια χημική ουσία ονομάζεται αλάτι. Η ομάδα μετάλλου ή αμμωνίου σε ένα τέτοιο μόριο έχει πάντα μια θετική κατάσταση οξείδωσης και ονομάζεται κατιόν. Το όξινο υπόλειμμα ονομάζεται ανιόν. Όλα τα άλατα που σχηματίζονται από μέταλλα που ανήκουν στην ομάδα Ια του περιοδικού πίνακα του Mendeleev είναι διαλυτά. Όσον αφορά τα άλατα που σχηματίζονται από τα μέταλλα της Ομάδας ΙΙα, η διαλυτότητα τους αλλάζει.

Υπάρχουν μέσοι όροι εάν όλο το υδρογόνο στο μόριοενός πολυβασικού οξέος υποκαθίσταται από ένα άλλο κατιόν, καθώς και από όξινα άλατα, εάν μαζί με τα κατιόντα μετάλλων ή αμμωνίου υπάρχει θετικά φορτισμένο υδρογόνο. Παραδείγματα μέσων αλάτων είναι:

- θειικό μαγνήσιο MgS04,

- Θειικό αργίλιο Al2 (SO4) 3.

- φωσφορικό αμμώνιο (ΝΗ4) 3ΡΟ4,

- ανθρακικό νάτριο Na2C03.

Η διάσταση των μέσων αλάτων λαμβάνει χώρα στα θετικά μεταλλικά κατιόντα και στα αρνητικά ανιόντα του υπολείμματος οξέος. Το όνομα του μέσου άλατος προέρχεται από το όνομα του οξέος και του κατιόντος των γεννητριών του.

Τα όξινα άλατα σχηματίζονται ως αποτέλεσμα ατελούςυποκατάσταση του υδρογόνου για μια ομάδα μετάλλου ή αμμωνίου. Έτσι, αποτελούνται από μέταλλο, υδρογόνο και όξινο υπόλειμμα. Ο σχηματισμός τους είναι δυνατός μόνο για τα πολυβασικά οξέα. Παραδείγματα τέτοιων ενώσεων είναι:

- όξινο ανθρακικό νάτριο NaHC03,

δισόξινο φωσφορικό νάτριο NaH2PO4;

- όξινο φωσφορικό νάτριο Na2HPO4.

- όξινο θειικό κάλιο KHSO4.

Στον τίτλο υπάρχουν προθέματα "υδρο-" (παρουσία ενός μη υποκατεστημένου κατιόντος υδρογόνου) ή "διϋδρο-" (παρουσία δύο μη υποκατεστημένων κατιόντων υδρογόνου).

Σε υδατικά διαλύματα, τα όξινα άλατα διαχωρίζονται σεαρνητική ανιόντα υπό μορφή ανιόντων, καθώς και δύο τύπους θετικών κατιόντων (ιόντων μετάλλου και υδρογόνο): NaHSO4 ↔ Na + + Η + + SO4 ˉ. Στην υδρόλυση όξινων αλάτων που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα, το υδατικό διάλυμα έχει ένα ρΗ μικρότερο από 7, εξ ου και το όνομα αυτών των αλάτων. Η υδρόλυση των αλάτων οξέος που προέρχονται από ασθενή οξέα (π.χ., υδρογόνο), το διάλυμα είναι ουδέτερο ή αλκαλικό, δηλαδή ένα ρΗ τουλάχιστον 7.

Εάν τα μέση άλατα μπορούν να ληφθούν ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του μετάλλου με το οξύ και άλλες μεθόδους, η παραγωγή όξινων αλάτων βασίζεται στην αλληλεπίδραση με την περίσσεια:

• πολυβασικό οξύ με μέσο άλας. Ετσι λαμβάνεται όξινου θειικού νατρίου: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, φωσφορικό υδατοδιαλυτά διαμμώνιο (ΝΗ4) 2ΗΡΟ4: Η3ΡΟ4 + 2NH3 → (ΝΗ4) 2ΗΡΟ4 ή ανθρακικό ασβέστιο: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2?

• πολυβασικό οξύ με αλκάλια. Για παράδειγμα, η βάση της παρασκευής δισόξινου φωσφορικού βάριου είναι η εξίσωση αντίδρασης: 2Η3ΡΟ4 + Βα (ΟΗ) 2 · Βα (Η2Ρ04) 2 + 2Η2Ο. Λειτουργώντας με όξινα άλατα με αλκάλια, επειδή είναι προϊόντα ατελούς εξουδετέρωσης, είναι δυνατό να αποκτηθεί και πάλι το μεσαίο άλας.

• οξείδιο οξέος με αλκάλια, έτσι ώστε να λαμβάνεται το όξινο ανθρακικό ασβέστιο: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Είναι γνωστό ότι δεν υπάρχουν διττανθρακικά για στοιχεία που στέκονται στον περιοδικό πίνακα στα δεξιά της ομάδας ΙΙα και στερεά υδρογονάνθρακες λαμβάνονται μόνο για μια ομάδα στοιχείων Ια.

Τα αλάτια χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες, αλλάδεν υπάρχουν κοινές οδηγίες για τη χρήση τους, αφού όλα είναι μεμονωμένα. Η χρήση αυτού του τύπου αλατιού εξαρτάται από τις ιδιότητες της χημικής ένωσης και καθορίζεται από οικονομική σκοπιμότητα.

Για παράδειγμα, το όξινο φωσφορικό αμμώνιο (ΝΗ4) 2ΗΡΟ4Χρησιμοποιείται ως σύνθετο λίπασμα φωσφορικού αμμωνίου στη γεωργία. Επιπλέον, αυτή η ένωση χρησιμοποιείται στην καταπολέμηση των πυρκαγιών: για την προστασία από τη φωτιά, χειρίζονται διάφορες δομές. Επίσης (ΝΗ4) 2ΗΡΟ4 χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στην παραγωγή ορισμένων τύπων τσιγάρων.

Το υδροθειώδες νάτριο NaHSO3 χρησιμοποιείται για τη λεύκανση διαφόρων υλικών και στη φωτογραφία.

Το υδροθειώδες ασβέστιο Ca (HSO3) 2 είναι μια πολύτιμη πρώτη ύλη για την παραγωγή κυτταρίνης από ξύλο.

Τα δισουλφίδια, τα οποία είναι όξινα άλατα του θειώδους οξέος H2SO3, αποτελούν μέρος της φαρμάκου επινεφρίνης και χρησιμοποιούνται επίσης στη μοριακή βιολογία.

Τα υδροθειϊκά κάλιο KHSO4 και NaHSO4 νατρίου χρησιμοποιούνται ως ροή στη μη σιδηρούχο μεταλλουργία.

Το όξινο ανθρακικό νάτριο NaHCO3 - το περισσότερογνωστά από όξινα άλατα. Παράγεται στην πόλη Sterlitamak (στην επιχείρηση "Soda") σύμφωνα με τους τεχνικούς όρους που ορίζονται στο GOST 2156-76. Το διττανθρακικό νάτριο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων, τη χημική, τη φαρμακευτική, την ιατρική και στο σπίτι.

</ p>