Χημικές ιδιότητες των αλάτων και μέθοδοι για την παρασκευή τους

Τα αλάτια είναι ουσίες που ανήκουν στην κατηγορίαανόργανες ενώσεις, οι οποίες αποτελούνται από ένα ανιόν (υπόλειμμα οξέος) και ένα κατιόν (άτομο μετάλλου). Στις περισσότερες περιπτώσεις, αυτές είναι κρυσταλλικές ουσίες διαφόρων χρωμάτων και με διαφορετικές διαλυτότητες στο νερό. Ο απλούστερος αντιπρόσωπος αυτής της κατηγορίας ενώσεων είναι το χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Τα αλάτια χωρίζονται σε ξινό, κανονικό και βασικό.

Κανονική (μέση) σχηματίζονται σε περιπτώσεις όπουοξέος σε όλα τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από άτομα μετάλλου, ή όταν όλες οι ομάδες υδροξυλίου αντικαθίσταται από οξύ βάσεις υπολείμματα οξέος (π.χ., MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Όταν ηλεκτρολυτική διάσταση, αυτά διασπαστούν σε θετικά φορτισμένα μεταλλικά ανιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.

Χημικές ιδιότητες των αλάτων αυτής της ομάδας:

• αποσυντίθεται όταν εκτίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες.

• υποβάλλονται σε υδρόλυση (αλληλεπίδραση με το νερό).

• εισάγετε αντίδραση ανταλλαγής με οξέα, άλλα άλατα και βάσεις. Θα πρέπει να θυμόμαστε ορισμένα χαρακτηριστικά αυτών των αντιδράσεων:

- η αντίδραση με το οξύ περνάει μόνο όταν αυτό το οξύ είναι ισχυρότερο από εκείνο από το οποίο εμφανίζεται το άλας ·

- η αντίδραση με τη βάση διέρχεται στην περίπτωση που σχηματίζεται μια αδιάλυτη ουσία,

- αλατούχο διάλυμα αντιδρά με το μέταλλο, αν αφεθεί στην ηλεκτροχημική σειρά του μετάλλου στρες, η οποία αποτελεί μέρος του άλατος?

- Οι αλατούχες ενώσεις σε διαλύματα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, εάν σχηματιστεί ένα αδιάλυτο προϊόν ανταλλαγής.

• Redox, η οποία μπορεί να σχετίζεται με τις ιδιότητες ενός κατιόντος ή ανιόντος.

Οξικά άλατα λαμβάνονται σε περιπτώσεις όπου μόνο ένα μέροςτα άτομα υδρογόνου στο οξύ αντικαθίστανται από άτομα μετάλλων (για παράδειγμα, NaHSO4, CaHPO4). Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρολυτικής διάστασης σχηματίζουν υδρογόνο και κατιόντα μετάλλων, ανιόντα όξινου υπολείμματος, επομένως οι χημικές ιδιότητες των αλάτων αυτής της ομάδας περιλαμβάνουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά και των ενώσεων αλάτων και οξέων:

• αποσυντίθενται θερμικά για να σχηματίσουν ένα μέσο άλας.

• αλληλεπιδρούν με αλκάλια, σχηματίζοντας ένα φυσιολογικό άλας.

Τα βασικά άλατα λαμβάνονται σε περιπτώσεις όπου μόνομέρος των υδροξυλομάδων των βάσεων αντικαθίσταται από κατάλοιπα όξινου οξέος (για παράδειγμα, Cu (OH) ή Cl, Fe (ΟΗ) CΟ3). Τέτοιες ενώσεις διαχωρίζονται σε μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα υδροξυλικού και όξινου υπολείμματος. Οι χημικές ιδιότητες των αλάτων αυτής της ομάδας περιλαμβάνουν τα χαρακτηριστικά χημικά χαρακτηριστικά τόσο των αλάτων όσο και των βάσεων ταυτόχρονα:

• Χαρακτηριστική θερμική αποσύνθεση.

• αλληλεπιδρά με οξύ.

Υπάρχει επίσης η έννοια των σύνθετων και διπλών αλάτων.

Το σύμπλεγμα περιέχει ένα σύνθετο ανιόν ή κατιόν. Οι χημικές ιδιότητες των αλάτων αυτού του τύπου περιλαμβάνουν τις αντιδράσεις της καταστροφής συμπλοκών, συνοδευόμενες από το σχηματισμό ελαφρώς διαλυτών ενώσεων. Επιπλέον, είναι σε θέση να ανταλλάξουν προσδέματα μεταξύ της εσωτερικής και της εξωτερικής σφαίρας.

Οι διπλοί έχουν δύο διαφορετικά κατιόντα και μπορούν να αντιδράσουν με αλκαλικά διαλύματα (αντίδραση αναγωγής).

Μέθοδοι απόκτησης αλάτων

Αυτές οι ουσίες μπορούν να ληφθούν με τις ακόλουθες μεθόδους:

• η αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα που είναι ικανά να μεταφέρουν άτομα υδρογόνου.

• Αντίδραση βάσεων και οξέων, όταν οι ομάδες υδροξυλίου βάσεων ανταλλάσσονται με κατάλοιπα όξινου οξέος.

• την επίδραση των οξέων σε αμφοτερικά και βασικά οξείδια, άλατα ή μέταλλα.

• η δράση των βάσεων στα όξινα οξείδια.

• αντίδραση μεταξύ όξινων και βασικών οξειδίων.

• αλληλεπίδραση αλάτων μεταξύ τους ή με μέταλλα (αντίδραση υποκατάστασης).

• η παραγωγή αλάτων στις αντιδράσεις μετάλλων με μη μέταλλα.

• Οι όξινες ενώσεις άλατος λαμβάνονται με την αντίδραση του μεσαίου άλατος με το ίδιο οξύ.

• Οι βασικές ουσίες αλάτων λαμβάνονται με την αλληλεπίδραση του αλατιού με μια μικρή ποσότητα αλκαλίων.

Έτσι, τα άλατα μπορούν να ληφθούν με πολλούς τρόπους, αφού σχηματίζονται ως αποτέλεσμα πολλών χημικών αντιδράσεων μεταξύ διαφόρων ανόργανων ουσιών και ενώσεων.