Ετερογενή ή ετερογενή συστήματα

Στη χημεία και τη φυσική, καθώς και σε πολλές άλλες επιστήμεςδιάφοροι όροι χρησιμοποιούνται για τον ορισμό ενός συγκεκριμένου συστήματος. Αυτό είναι απαραίτητο για την πραγματοποίηση των απαραίτητων ταξινομήσεων και την απλούστευση της μελέτης συγκεκριμένων διαδικασιών. Τα ετερόλογα συστήματα με την κυριολεκτική έννοια του συστήματος είναι ετερογενή, αν και αποτελούνται από ομοιογενή μέρη. Σε αυτό το τεύχος, υπάρχουν ορισμένα χαρακτηριστικά που μπορούν να δυσκολέψουν την κατανόηση αυτών των διαδικασιών.

Όπως γνωρίζουμε, η ύλη μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές πολιτείες. Και μεταξύ αυτών των κρατών είναι μια πολύ σημαντική διαφορά, η οποία τελικά επηρεάζει ακόμη και τις ιδιότητες.

Τα πιο κοινά ετερογενή συστήματα είναιένα υγρό που μπορεί να περάσει σε ένα κορεσμένο διάλυμα ή ατμούς, πολλά κράματα κ.λπ. Δύο βασικές καταστάσεις της ύλης διακρίνονται: κρυσταλλικές και άμορφες. Καθορίζουν σε μεγάλο βαθμό ορισμένες φυσικές, θερμοδυναμικές και άλλες ιδιότητες.

Σε ετερογενή συστήματα, διάφοραασυνέχειες στη συνέχεια των φυσικών ιδιοτήτων. Οι επιστήμονες τους ονομάζουν επιφάνειες διασύνδεσης, οι οποίες, κατά κανόνα, είναι αρκετά εύκολο να προσδιοριστούν. Αν αλλάξουν οι εξωτερικές συνθήκες, αυτές οι ενότητες μπορούν επίσης να μετατοπιστούν σε μία ή την άλλη πλευρά, πράγμα που τελικά οδηγεί σε αλλαγές σε όλες τις ιδιότητες. Η ισορροπία σε ετερογενή συστήματα είναι πολύ σημαντική εάν είναι απαραίτητη η διατήρηση μιας κατάστασης καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης ή του πειράματος.

Ετερογενείς αντιδράσεις

Μιλώντας για τέτοια συστήματα, δεν μπορούμε να παραλείψουμε να αναφέρουμετους τομείς εργασίας στους οποίους εφαρμόζονται. Ετερογενείς αντιδράσεις είναι αντιδράσεις που εμφανίζονται σε ετερογενή συστήματα, δηλ. περιλαμβάνει ουσίες που βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Πρόκειται για ένα πλήρες ετερογενές σύστημα.

Παραδείγματα αντιδράσεων μπορεί να είναι η διάλυσητα μέταλλα σε οξέα, την αποσύνθεση των αλάτων με το σχηματισμό στερεών και αερίων προϊόντων και μερικά άλλα. Επίσης περιλαμβάνονται εδώ ορισμένες καταλυτικές αντιδράσεις που εμφανίζονται στην επιφάνεια του καταλύτη. Το κύριο χαρακτηριστικό αυτών των ετερογενών καταλυτικών αντιδράσεων είναι ότι το αντιδραστήριο και τα απελευθερούμενα προϊόντα μπορεί να βρίσκονται σε διαφορετικές καταστάσεις.

Η διαφορά φάσης στο σύνολό της καθιστά δύσκολη την εργασία με δεδομέναεπειδή η μεταφορά των ουσιών, η ανάμιξη και η διάχυση είναι περίπλοκη και η ενεργοποίηση των μορίων μπορεί να ξεκινήσει ακόμα και στο στάδιο της εισόδου στη διεπαφή.

Για να λάβει χώρα η αντίδραση, μια σταθεράαναπλήρωση των αντιδραστηρίων και την απομάκρυνση των προϊόντων από την ζώνη σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας χημικής διεργασίας. Έτσι η κινητική της αντιδράσεως ή ο ρυθμός ροής προσδιορίζεται από τη συγκεκριμένη ουσία, το ποσοστό των χημικών μετασχηματισμών και εκείνες οι ιδιότητες που έχουν ένα ετερογενές σύστημα. Εάν κάποιο πρόβλημα δεν τίθεται, και η διάχυση των ουσιών διατηρούνται στην κανονική κατάσταση, η ταχύτητα της αντίδρασης είναι ανάλογη με το μέγεθος της ζώνης. Αυτός είναι ο αποκαλούμενος συγκεκριμένος ρυθμός αντίδρασης. Σε αυτή την περίπτωση θεωρείται η συγκέντρωση, τις συνθήκες της αντίδρασης, η μερική πίεση και ούτω καθεξής. Αξία θερμοδυναμική δραστηριότητα, τα προϊόντα που λαμβάνονται από τα υλικά έναρξης καθορίζει την σταθερά ισορροπίας ενός ετερογενούς συστήματος.

Αυτή η σταθερά είναι απαραίτητη για τον υπολογισμόπρακτικά οποιεσδήποτε αντιδράσεις σε ανόμοια συστήματα. Με τη βοήθειά του θα είναι δυνατόν να προσδιοριστεί με ακρίβεια η ποσότητα των αρχικών ουσιών που είναι απαραίτητες για μια πλήρη χημική αντίδραση και θα είναι επίσης δυνατό να υπολογιστεί η ακριβής απόδοση των προϊόντων. Όταν λειτουργεί με τέτοια δεδομένα, η αντίδραση ελέγχεται εύκολα, επιπλέον, η διεύθυνση της αντίδρασης μπορεί πάντα να ελέγχεται. Σε σχέση με αυτό, μπορούμε να πούμε ότι η σταθερά ισορροπίας είναι εξαιρετικά σημαντική για την πραγματοποίηση αντιδράσεων σε ετερογενή συστήματα.