Οξείδιο του μαγνησίου: ιδιότητες, παραγωγή, εφαρμογή

Το οξείδιο του μαγνησίου καλείται συχνά ακόμη καμένομαγνησία ή απλά οξείδιο του μαγνησίου. Αυτή η ουσία είναι μια ελαφριά και λεπτή κρυσταλλική λευκή σκόνη. Στη φύση, το οξείδιο του μαγνησίου βρίσκεται υπό μορφή ορυκτού επικράδους. Στη βιομηχανία τροφίμων, η ουσία αυτή είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων με τον κωδικό E530.

Ιδιότητες του οξειδίου του μαγνησίου

Ο χημικός τύπος αυτής της ουσίας είναι το MgO. Αυτή η ένωση είναι πρακτικά άοσμη, διαλύεται καλά σε αμμωνία και οξύ, σε νερό η διαλυτότητα της στους 30 ° C είναι μόνο 0,0086 g / 100 ml και στην αλκοόλη δεν διαλύεται καθόλου. Η γραμμομοριακή μάζα του MgO είναι 40,3044 g / mol. Στους 20 ° C, η πυκνότητά του είναι 3,58 g / cm3, το σημείο βρασμού είναι 3600 ° C και το σημείο τήξης είναι 2852 ° C. Το λεπτόκοκκο οξείδιο του μαγνησίου είναι χημικά πολύ ενεργό. Είναι σε θέση να απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει το αντίστοιχο ανθρακικό:

• MgO + CO₂ = MgCO₃.

αν και αργά, αλλά εξακολουθεί να αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας μια αδιάλυτη αδύναμη βάση:

• H₂O + MgO = Mg (ΟΗ)₂.

αντιδρά με οξέα:

• 2HCl + MgO = MgCl₂ + Η₂Ο

Το πυρωμένο οξείδιο του μαγνησίου χάνει τη χημική του δραστηριότητα. Θα πρέπει επίσης να προστεθεί ότι αυτή η σκόνη είναι υγροσκοπική.

Παρασκευή οξειδίου του μαγνησίου

Στη βιομηχανία, αυτή η ένωση είναι κυρίωςλαμβάνονται με ψήσιμο. Τα ορυκτά όπως ο δολομίτης (MgCO3.CaCO3) ή ο μαγνησίτης (MgCO3) χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες. Επιπλέον, η καμένη μαγνησία παράγεται με πύρωση δισχοφίτου (MgCl₂ x 6Η₂O) σε υδρατμούς, πύρωση Mg (OH) 2 και άλλων ασταθών στη θερμοκρασία ενώσεων Mg. Σε εργαστηριακές συνθήκες το MgO μπορεί να ληφθεί με την αλληλεπίδραση των συστατικών συστατικών του:

• 2Mg + Ο₂ = 2MgO;

ή με θερμική αποσύνθεση μερικών αλάτων ή υδροξειδίου:

• MgCO₃ = MgO + CO₂.

Ανάλογα με τη μέθοδο λήψης οξειδίου του μαγνησίουείναι κοινή η διάκριση δύο κύριων τύπων αυτής της ένωσης: ελαφριά και βαριά μαγνησία. Η πρώτη είναι μια άχρωμη σκόνη που αντιδρά εύκολα με αραιά οξέα αρκετά εύκολα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αλάτων Mg. Το δεύτερο αποτελείται από μεγάλους κρυστάλλους φυσικής ή τεχνητής επικινδυνότητας και είναι ανθεκτικό στο νερό και περισσότερο αδρανές.

Εφαρμογή οξειδίου του μαγνησίου

Στη βιομηχανία, αυτή η ένωση χρησιμοποιείται γιατην παραγωγή τσιμέντων, πυρίμαχων υλικών, ως πληρωτικό στην παραγωγή καουτσούκ και για τον καθαρισμό των προϊόντων πετρελαίου. Το εξαιρετικά ελαφρύ οξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιείται ως πολύ λεπτό λειαντικό, το οποίο καθαρίζει την επιφάνεια. Συγκεκριμένα, χρησιμοποιείται στη βιομηχανία ηλεκτρονικών ειδών. Επιπλέον, η καμένη μαγνησία χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική. Εδώ, το MgO χρησιμοποιείται όταν παραβιάζεται το επίπεδο οξύτητας του γαστρικού χυμού που συμβαίνει λόγω της περίσσειας υδροχλωρικού οξέος. Το οξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιείται επίσης για την εξουδετέρωση των δραστικών ουσιών που παγιδεύονται τυχαία στο στομάχι. Στη βιομηχανία τροφίμων, το MgO χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων (κωδικός E530), το οποίο εμποδίζει τη συσσώρευση και τη συσσωμάτωση. Η καμένη μαγνησία χρησιμοποιείται επίσης στη γυμναστική. Εδώ, η σκόνη αυτή εφαρμόζεται στα χέρια των αθλητών για να είναι πιο αξιόπιστη η επαφή με τη γυμναστική. Προσθέτουμε επίσης ότι το οξείδιο του μαγνησίου είναι ένας απόλυτος ανακλαστήρας. Ο συντελεστής ανάκλασης αυτής της ουσίας στην εκτεταμένη φασματική ζώνη είναι ίσος με την ενότητα και επομένως μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πρότυπο για λευκό χρώμα.