Αραιό ​​θειικό οξύ

Άχρωμο ιξώδες υγρό, σημείο βρασμούπου είναι 269,2 ºC και η ειδική πυκνότητα είναι 1,83 g / ml στη θερμοκρασία περιβάλλοντος (20º) - είναι θειικό οξύ. Το σημείο τήξης αυτής της ουσίας είναι μόνο 10,3 ° C

Το επίπεδο της συγκέντρωσης του θειικού οξέος είναιείναι ένας σημαντικός καθοριστικός παράγοντας της εφαρμογής της στη χημεία και τη βιομηχανική παραγωγή. Κατά κανόνα, διακρίνονται δύο βασικές υποδιαιρέσεις των επιπέδων συγκέντρωσης, αν και με αυστηρά επιστημονική έννοια, είναι αδύνατο να σχεδιαστεί μια αριθμητική γραμμή μεταξύ τους. Σύμφωνα με αυτή την ταξινόμηση, το αραιό θειικό οξύ και το θειικό οξύ συμπυκνώνονται.

Αλληλεπίδραση με διάφορα μέταλλα, όπωςσιδήρου, ψευδαργύρου, μαγνησίου, η ουσία αυτή απελευθερώνει υδρογόνο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Για παράδειγμα, κατά την αλληλεπίδραση με το σίδηρο, συμβαίνει μια αντίδραση, ο τύπος της οποίας γράφεται ως εξής: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι το αραιό θειικό οξύ, των οποίων οι ιδιότητες το χαρακτηρίζουν ως το ισχυρότερο οξειδωτικό, ουσιαστικά δεν αλληλεπιδρά με μέταλλα με χαμηλή δραστικότητα - χαλκός, ασήμι, χρυσό.

Όντας ένα ισχυρό οξειδωτικό, αυτή η ένωση είναι σε θέση να οξειδώσει μια πολύ μεγάλη λίστα των μετάλλων, η ιδιότητα αυτή καθορίζει την ευρεία εφαρμογή της σε διάφορους τομείς της βιομηχανικής παραγωγής.

Κατά κανόνα, όταν αλληλεπιδρούν χημικάγια παράδειγμα, μαγνήσιο ή νάτριο, η αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής παράγει οξείδιο του θείου (IV) και αν αυτές οι δραστικές ουσίες είναι μέταλλα, η αντίδραση παράγει υδρόθειο (H2S) και θείο (S). Αυτά τα ενεργά μέταλλα μπορούν να είναι ασβέστιο, κάλιο, ήδη αναφερθέν μαγνήσιο και άλλα.

Άχρωμο, ή όπως λέγεται,πολύ πυκνό θειικό οξύ, ασθενώς ή πρακτικά δεν αλληλεπιδρά με μέταλλα, για παράδειγμα, με σίδηρο, επειδή ο σίδηρος έχει εξαιρετικά χαμηλό επίπεδο χημικής δραστηριότητας. Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους μπορεί να είναι μόνο ο σχηματισμός στην επιφάνεια ενός κράματος που περιέχει σίδηρο, ένα ισχυρό φιλμ, η χημική σύνθεση του οποίου περιλαμβάνει οξείδια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αραιό θειικό οξύ και το πιο συμπυκνωμένο αποθηκεύεται και μεταφέρεται κυρίως σε απόβαρο μετάλλων: τιτάνιο, αλουμίνιο, νικέλιο.

Αυτή η ουσία είναι ικανή να οξειδώνει μη μεταλλικά και ομοιόμορφανα εκδηλώσουν τις οξειδωτικές τους ιδιότητες κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων με σύνθετες ουσίες, όπως τα αναγωγικά. Η φύση της πορείας αυτών των αντιδράσεων καθορίζεται από τον βαθμό συγκέντρωσης που έχει το αραιό θειικό οξύ σε κάθε συγκεκριμένη περίπτωση. Από την άλλη πλευρά, αυτή η ουσία, ανεξάρτητα από το επίπεδο συγκέντρωσης, έχει πολλές χαρακτηριστικές ιδιότητες που έχουν και άλλα οξέα. Για παράδειγμα, είναι σε θέση, με αλληλεπίδραση με οξείδια, να οδηγήσει στην απομόνωση των αλάτων. Το ίδιο συμβαίνει και όταν αλληλεπιδράτε με υδροξείδια. Επιπλέον, αραιό θειικό οξύ, τον τύπο της οποίας το H2SO4, είναι ένα διβασικό ένωση, η οποία σχηματίζει επίσης ένα συγκεκριμένο χαρακτηριστικό μόνο για τις ιδιότητές του σε αλληλεπιδράσεις με άλλες ουσίες. Οι κύριες πράξεις που έχουν ως αποτέλεσμα τα άλατα αυτών των αλληλεπιδράσεων σχηματίζονται δύο τύπους μέσου (α πυκνό οξύ), άλατα - θειικά και αραιώνεται σε - οξύ άλατα, υδρογόνο.

Όπως αναφέρθηκε ήδη, το αραιό θειικό οξύ -ένα σημαντικό και ευρέως διαδεδομένο προϊόν της χημικής βιομηχανίας. Η εφαρμογή σε άλλες βιομηχανικές περιοχές είναι επίσης πολύπλευρη. Έτσι, χρησιμοποιείται στην παραγωγή τεχνητών ινών και διαφόρων τύπων πλαστικών, ορυκτών λιπασμάτων, βαφών. Οι ιδιότητες του οξέος είναι σε ζήτηση στην κατασκευή εκρηκτικών. Στη μεταλλουργική παραγωγή, είναι απαραίτητη για την παραγωγή μετάλλων και χρησιμοποιείται ευρέως ως ξηραντήρας αερίων.

Παράγωγα του θειικού οξέος - θειικού - χρησιμοποιούνται ενεργά στη γεωργία, βιομηχανία - στην παραγωγή χρωμάτων, χαρτιού, καουτσούκ, γύψο, και περισσότερο.